2022-2023學年河南省洛陽市宜陽一中高一（上）第四次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題2分，共42分）
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1．電解質(zhì)溶液導電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導電能力越強。下列物質(zhì)的導電能力最弱的是（mol/L是溶質(zhì)濃度的一種表示方法）（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
2．從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：2難度：0.4 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
4．有標號為a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它們是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca（NO3）2溶液和BaCl2溶液。若將它們兩兩少量混合，實驗現(xiàn)象如下表所示：
下列說法錯誤的是（ ）實驗 a+b a+f b+e b+f c+e 現(xiàn)象 沉淀 沉淀 氣體 無 無 組卷：19引用：1難度：0.6 -
5．以下說法不正確的有（ ?。﹤€
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；
②有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應；
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液；
④氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降；
⑤根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子；
⑦電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子；
⑧根據(jù)物質(zhì)本身的導電性將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。組卷：7引用：1難度：0.6 -
6．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ?。?br />X Y Z W A NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 B Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 C CaO Ca（OH）2 CaCO3 CaCl2 D CO CO2 CaCO3 CaCl2 組卷：16引用：1難度：0.7 -
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
8．磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：2難度：0.7
二、填空題（共58分）
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24．（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量的是
mol。
（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋。
（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。
（4）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為。
（5）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式，反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是組卷：53引用：2難度：0.5 -
25．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，遇水強烈水解，并放出大量熱。實驗室用Cl2與SiO2和C在加熱條件下反應制備SiCl4，同時產(chǎn)生CO尾氣，實驗裝置如圖：
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是。
（2）該實驗裝置中合理的連接順序為A→→F；其中裝置C的作用是；裝置F氣球中主要收集到的氣體是（填化學式）。
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：。
（4）裝置E的硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為；將試管放入冰水混合物中的原因是。
（5）氮化硅（Si3N4）是一種新型耐高溫陶瓷材料，可以在高溫條件下由SiCl4蒸氣和NH3反應得到，寫出該反應的化學方程式：。組卷：5引用：2難度：0.7