（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I₂和 KIO₃，則消耗 KMnO₄的物質(zhì)的量的是

0.032

0.032

mol。
（2）在 Fe（NO₃）₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（3）在 100mLFeBr₂ 溶液中通入標況下2.24LCl₂，溶液溶液中有1/4的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為

4

3

mol/L

4

3

mol/L

。
（4）將Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

NaAlO₂

NaAlO₂

。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-

。
（5）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃

3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃

，反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4N_A

0.4N_A

。
②NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

產(chǎn)生紅棕色氣體

產(chǎn)生紅棕色氣體