2020年北京市人大附中高考化學(xué)質(zhì)檢試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  氣缸中燃料燃燒	人工吹制玻璃器皿	銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠	酸雨的形成

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 2．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

  B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

  C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
  組卷：39引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．又同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

  B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

  C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵

  D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列離子組一定能大量共存的是（　　）

  A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

  B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

  C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

  D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
  組卷：441引用：31難度：0.9

  解析

• 5．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種原子，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．16O2與18O2互為同素異形體

  B．16O與18O核外電子排布方式不同

  C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子
  組卷：466引用：13難度：0.9

  解析

• 6．下列推斷正確的是（　　）

  A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

  B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

  C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

  D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色
  組卷：27引用：3難度：0.8

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二、非選擇題。

• 18．正極材料為LiCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
  （1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
  ①共沉淀反應(yīng)除了得到LiFePO₄外，還有另外一種酸式鹽產(chǎn)物，請寫出共沉淀的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善誠信后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能

   

  。
  （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
  ①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②已知Co的氧化物與Fe的氧化物類似。Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為

   

  （填化學(xué)式）
  在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 19．甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。
  步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
  實驗二：向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）。
  （1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

   

  。
  （2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
  Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
  Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。
  ①實驗Ⅰ的說明

   

  ；
  ②實驗Ⅲ的目的是

   

  。
  得出結(jié)論：同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。
  （3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制①

   

  mol?L^-1的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：
  Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是②

   

  。
  Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
  

  步驟	試劑及操作	現(xiàn)象
  i	③   。	生成白色沉淀
  ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液	①   。
  組卷：54引用：4難度：0.6

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