甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
實驗二：向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）。
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃

。
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。
①實驗Ⅰ的說明

溶液紅色褪去是因為SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

溶液紅色褪去是因為SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

；
②實驗Ⅲ的目的是

排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能

排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能

。
得出結(jié)論：同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。
（3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制①

0.15

0.15

mol?L^-1的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是②

H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，pH增大促進(jìn)Fe³⁺水解形成紅色Fe（OH）₃膠體，而FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成配合物Fe（SCN）₃，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡逆向移動，無Fe（OH）₃膠體生成

H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，pH增大促進(jìn)Fe³⁺水解形成紅色Fe（OH）₃膠體，而FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成配合物Fe（SCN）₃，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡逆向移動，無Fe（OH）₃膠體生成

。
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn)象
i	③ 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol?L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol?L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 。	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液	① 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 。