2023年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．

• 1．中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料．下列對涉及材料的說法不正確的是（　　）

  A．核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表0族

  B．被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁

  C．“問天”實驗艙使用砷化鎵（GaAs）太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期

  D．太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機高分子材料
  組卷：78引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．利用CO從鐵礦石中獲得鐵

  B．工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸

  C．在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕

  D．電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的油污
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．纖維素能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化

  B．核苷與磷酸通過醚鍵結(jié)合形成核苷酸，如

  C．攀登高山時佩戴護(hù)目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷

  D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在對映異構(gòu)體
  組卷：94引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：4HNO3 光照 4NO↑+3O2↑+2H2O

  B．向NaCl飽和溶液中依次通入過量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

  C．將Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

  D．電解飽和食鹽水，兩極（碳棒）均產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑
  組卷：110引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于同主族元素C、Si及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是（　?。?br />

  選項	性質(zhì)比較	原因分析
  A	熔點：CO2＜SiO2	摩爾質(zhì)量：CO2＜SiO2
  B	電負(fù)性：C＞Si	原子半徑：C＜Si
  C	酸性：H2CO3＞H2SiO3	非金屬性：C＞Si
  D	熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4	鍵能：C-H＞Si-H

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：87引用：4難度：0.8

  解析

• 6．近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K₇₂（N₆）₄（N₅）₅₆（N₂）₇₂，其結(jié)構(gòu)中含有

  N

  4

  -

  6

  （平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似）、

  N

  -

  5

  （平面正五邊形）以及N₂。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．N2的電子式：

  C． N 4 - 6 和 N - 5 中N原子雜化方式為sp3

  D． N 4 - 6 和 N - 5 中含有大π鍵
  組卷：110引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 18．K₂FeO₄是一種高效多功能的新型消毒劑．
  已知：K₂FeO₄微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定．
  （1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價為

   

  ，具有強氧化性．
  （2）一種制備K₂FeO₄的方法如圖．
  
  ①生成K₂FeO₄的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  ②陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：

   

  ．
  （3）向含K₂FeO₄的溶液中加入KOH固體，析出K₂FeO₄固體，再用稀KOH溶液洗滌，得到K₂FeO₄產(chǎn)品．用化學(xué)方程式解釋不能用水洗滌K₂FeO₄的原因：

   

  ．
  （4）稱取ag制得的K₂FeO₄產(chǎn)品，加入足量NaOH、CrCl₃溶液，充分反應(yīng)后，加入H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液pH=2，用xmol?L^-1FeSO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗FeSO₄溶液ymL．計算K₂FeO₄樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

   

  ．[已知：M（K₂FeO₄）=198g?mol^-1]
  涉及的反應(yīng)有：
  

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +Cr³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  （5）電解1.5h后，測得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%．
  已知：η（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×100%；S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的鐵

  ）

  n

  （

  轉(zhuǎn)化的鐵

  ）

  ×100%．
  ①S（K₂FeO₄）=60%，說明除K₂FeO₄之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成．經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K₂FeO₄和FeOOH，則η（FeOOH）=

   

  ．
  ②判斷陽極有水（或OH^-）放電，判斷依據(jù)：
  ⅰ．水（或OH^-）有還原性；
  ⅱ．

   

  ．
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 19．小組同學(xué)探究Na₂SO₃和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實驗如下．
  實驗：向2mL0.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.25mol?L^-1CuCl₂溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀（沉淀A），放置5min左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀（沉淀B）．
  已知：?。瓹u⁺

  濃氨水

  Cu（NH₃）₂⁺（無色）
  ⅱ．Cu⁺

  稀硫酸

  Cu²⁺+Cu
  （1）研究沉淀B的成分．
  向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀．
  ①白色沉淀是AgCl,試劑X是

   

  ．
  ②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）經(jīng)檢驗，沉淀A不含

  SO

  2

  -

  4

  。推測沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與Cl^-有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實驗如圖．
  
  ①僅通過上述實驗不能證明沉淀A中含有Cl^-，補充實驗：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實沉淀A中含有Cu⁺的證據(jù)是

   

  ．
  ②無色溶液中含有

  SO

  2

  -

  4

  ，推測

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生有兩個途徑：
  途徑1：實驗過程中O₂氧化

  SO

  2

  -

  3

  ；
  途徑2：

   

  （將途徑補充完整）．
  經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理．
  ③解釋Na₂SO₃和CuCl₂溶液反應(yīng)時，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原因：

   

  ．
  （3）Na₂SO₃和CuCl₂溶液反應(yīng)最終生成CuCl沉淀，并檢測到有SO₂生成，離子方程式是

   

  ．
  （4）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重復(fù)上述實驗，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色）．
  （5）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：

   

  （答出兩點）．
  組卷：65引用：2難度：0.5

  解析