人教版(2019)選擇性必修1《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2020年同步練習(xí)卷(4)
發(fā)布:2024/12/18 6:30:2
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1.已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋ā 。?/h2>組卷:260引用:15難度:0.9 -
2.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:4難度:0.9 -
3.下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:74引用:7難度:0.5 -
4.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( ?。?br />①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+
O2(g)═CO(g)△H212
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H612
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8.組卷:807引用:181難度:0.7 -
5.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:2難度:0.8 -
6.已知:N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)△H=-92.4 kJ?mol-1.一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ;②向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ.則下列關(guān)系式正確的是( ?。?/h2>
組卷:105引用:3難度:0.7 -
7.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905.5kJ?molˉ1
②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H3=-1625.5 kJ?molˉ1下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>組卷:142引用:5難度:0.7
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22.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
(1)肼(N2H4)中氮元素化合價(jià)為
(2)肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol O-H(g)鍵,1mol O=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ,則O2與H2反應(yīng)生成2mol H2O(g)所釋放的熱量為
(4)已知N2H4(g)-空氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,若負(fù)極產(chǎn)生了一種無(wú)毒氣體N2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為組卷:7引用:1難度:0.5 -
23.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是
(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,則t2-t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要原因是
(4)寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:組卷:10引用:2難度:0.5