2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志是

  B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

  C．金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

  D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 2．某些建筑材料含有放射性元素氡（

  222

  86

  R

  n

  ），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害.研究表明氡的α射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　?。?/h2>

  A．136

  B．50

  C．86

  D．222
  組卷：160引用：27難度：0.9

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• 3．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（ IUPAC）建議把現(xiàn)行元素周期表的主族、副族等族序號(hào)都取消，由左至右改為18列。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．第2列元素中沒(méi)有非金屬元素

  B．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

  C．第3列元素含有的元素種類最多

  D．第17列的第一種元素沒(méi)有正化合價(jià)
  組卷：21引用：3難度：0.6

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• 4．R^m+與X^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關(guān)系為（　　）

  A．前者大于后者	B．前者小于后者
  C．前者等于后者	D．不能確定
  組卷：26引用：5難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體

  B．16O2與 18O2互為同位素

  C． 234 92 U、 235 92 U、 238 92 U是同一種核素

  D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同
  組卷：100引用：9難度：0.8

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• 6．原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中Z的原子半徑最大

  B．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為大氣污染物

  C．X與Y元素只可形成一種化合物

  D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
  組卷：21引用：1難度：0.5

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二、填空題（共40分）

• 17．回答下列問(wèn)題：
  （1）鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的

   

  族。
  （2）甲元素M層上7個(gè)電子，甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）近年來(lái)“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈元素的相關(guān)信息如圖所示。下列敘述不正確的是

   

  （填字母）。
  A.鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
  B.鉈原子的中子數(shù)為204-81=123
  C.鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子
  D.鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 18．已知：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，海藻中富含碘元素。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）寫出操作①、操作③的名稱分別為：

   

  ，

   

  。
  （2）操作②選用CCl₄的理由是

   

  。
  A．CCl₄不溶于水
  B．CCl₄的密度比水大
  C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大
  D．CCl₄與碘水不反應(yīng)
  （3）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I₂和CCl₄，有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性條件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O。
  以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)按要求填空：
  ①向裝有I₂的CCl₄溶液的

   

  （填儀器名稱）中加入少量1mol/L 1 NaOH溶液；
  ②振蕩至溶液的

   

  色消失，靜置、分層，則

   

  （填“上”、“下”）層為CCl₄；
  ③將含碘的堿溶液從儀器的

   

  （填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
  ④邊攪拌邊加入幾滴1mol/LH₂SO₄溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
  （4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：92引用：2難度：0.5

  解析