回答下列問題：
（1）鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的 IVAIVA族。
（2）甲元素M層上7個電子，甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 氯氯（填元素名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：Cl2+H2S=S↓+2HClCl2+H2S=S↓+2HCl。
（3）近年來“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈元素的相關(guān)信息如圖所示。下列敘述不正確的是 ABAB（填字母）。
A.鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.鉈原子的中子數(shù)為204-81=123
C.鉈原子有6個電子層，最外電子層上有3個電子
D.鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)
【答案】IVA；氯；Cl2+H2S=S↓+2HCl；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
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1．下列事實不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：69引用：5難度：0.5