2019-2020學(xué)年內(nèi)蒙古通遼市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（單選題，本題包括10小題，每題2分，共20分）

• 1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．SiO2

  C．Fe

  D．CH4
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　?。?/h2>

  A．干冰

  B．金剛砂

  C．金剛石

  D．水晶
  組卷：100引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．SO2與SiO2

  B．CO2與H2O

  C．NaCl與HCl

  D．CCl4與KCl
  組卷：62引用：16難度：0.7

  解析

• 4．金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（　　）

  A．金屬離子之間的相互作用

  B．金屬原子之間的作用

  C．金屬離子與自由電子間的相互作用

  D．金屬原子與自由電子間的相互作用
  組卷：156引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗

  B．離子晶體中一定含金屬陽離子

  C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

  D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）

  A．HF＞HCl＞HBr＞HI	B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
  C．Rb＞K＞Na＞Li	D．金剛石＞晶體硅＞鈉
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 7．某元素原子的價電子構(gòu)型是3s²3p⁴，則它在周期表中的位置是（　　）

  A．第四周期ⅡA族	B．第三周期ⅣA族
  C．第三周期ⅥA族	D．第二周期ⅣA族
  組卷：135引用：9難度：0.9

  解析

• 8．下列變化需克服相同類型作用力的是（　?。?/h2>

  A．碘和干冰的升華	B．硅和C60的熔化
  C．氯化氫和氯化鉀的溶解	D．溴和汞的汽化
  組卷：305引用：19難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 23．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
  （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （2）D元素的原子核外共有

   

  種不同能量的電子、

   

  種不同運動狀態(tài)的電子。
  D和E的碳酸鹽高溫易分解，則D的碳酸鹽熱分解溫度

   

  E的碳酸鹽熱分解溫度（填＞、=或＜），判斷理由

   

  。
  （3）寫出F的基態(tài)原子的外圍電子排布式：

   

  。
  （4）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
  

  元素		X	F
  電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)X²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 24．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表，請回答下列問題：
  

  ①	A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
  ②	B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一
  ③	C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一
  ④	D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)
  ⑤	E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

  （1）D的價電子排布式可表示為

   

  。
  （2）BC

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）。
  （3）根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （4）1molAC₂中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （5）將白色的ESO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

   

  。
  （6）E²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。
  ①[E（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

   

  （填序號）。
  A．配位鍵B．離子鍵
  C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
  ②[E（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[E（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

   

  。其中，配體的雜化類型是

   

  。
  （7）E的晶胞如下圖所示，E為

   

  堆積，空間利用率為

   

  ，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為

   

  ；已知E原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則E晶體的密度是

   

  g?cm^-3。（列出算式即可）。
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析