已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符號(hào)表示）。
（2）D元素的原子核外共有

4

4

種不同能量的電子、

12

12

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
D和E的碳酸鹽高溫易分解，則D的碳酸鹽熱分解溫度

＜

＜

E的碳酸鹽熱分解溫度（填＞、=或＜），判斷理由

Mg²⁺、Ca²⁺電荷相等，r（Mg²⁺）＜r（Ca²⁺），陽離子半徑越小，對(duì)碳酸根中氧原子引力越大，分解時(shí)吸收的能量越少，熱分解溫度越低

Mg²⁺、Ca²⁺電荷相等，r（Mg²⁺）＜r（Ca²⁺），陽離子半徑越小，對(duì)碳酸根中氧原子引力越大，分解時(shí)吸收的能量越少，熱分解溫度越低

。
（3）寫出F的基態(tài)原子的外圍電子排布式：

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。
（4）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		X	F
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)X²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe²⁺的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe²⁺的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)

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