2020-2021學(xué)年安徽省工業(yè)大學(xué)附中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目）

• 1．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．vA=vB

  B．vA=2vC

  C．3vB=vC

  D．vB=3vD
  組卷：82引用：24難度：0.9

  解析

• 2．關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列該反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.6 mol/（L?min）	B．v（B）=1.2 mol/（L?min）
  C．v（C）=1.2 mol/（L?min）	D．v（B）=0.03 mol/（L?s）
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．3.4 mol

  B．3.2 mol

  C．2.8 mol

  D．1.2 mol
  組卷：224引用：25難度：0.9

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，能增大反應(yīng)速率的措施是（　?。?/h2>

  A．通入大量O2	B．減小體系壓強(qiáng)
  C．移去部分SO3	D．降低體系溫度
  組卷：15引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

  B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

  C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

  D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z
  組卷：161引用：12難度：0.5

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• 7．對(duì)于X+Y?Z的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　?。?/h2>

  A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)	B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)
  C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)	D．無(wú)法確定
  組卷：20引用：7難度：0.7

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二、非選擇題。（本大題共6小題，共68分。）

• 21．有下列物質(zhì)的溶液①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄
  （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H⁺）的大小比較

   

  （用序號(hào)表示，下同）．
  （2）若四種溶液的c（H⁺）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為

   

  ．
  （3）將6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH₃COO^-）為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a=

   

  ，溫度升高，K_a將

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入量CH₃COONa后c（H⁺）

   

  ，K_a

   

  ．
  組卷：89引用：4難度：0.9

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• 22．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
  （1）容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：
  
  ①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v_正（M）

   

  v_逆（N）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH₂的同時(shí)消耗1molCO
  b.c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
  C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
  d.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
  （2）在2L恒容密閉容器中，投入CO和H₂各5mol,發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示：
  ①計(jì)算該反應(yīng)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②判斷壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系并解釋其原因：

   

  。
  （3）一定條件下，向恒容密閉容器中加入a mol CO₂和b mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.9

  解析