能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：

①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。
②M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v_正（M）

＞

＞

v_逆（N）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列敘述能說明反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

acd

acd

（填字母）。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH₂的同時(shí)消耗1molCO
b.c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
d.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO和H₂各5mol,發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示：
①計(jì)算該反應(yīng)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

。
②判斷壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系并解釋其原因：

p₃＞p₂＞p₁；其他條件相同時(shí)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁；其他條件相同時(shí)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p₃＞p₂＞p₁

。
（3）一定條件下，向恒容密閉容器中加入a mol CO₂和b mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是

a=b

a=b

。