2021-2022學(xué)年北京朝陽(yáng)市陳經(jīng)綸中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與資源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

  D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）

  A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：117引用：17難度：0.6

  解析

• 3．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液滿入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/label>

  B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

  C．光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去

  D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++Na2S═HgS↓+2Na+

  B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

  C．熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥：3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2

  D．向醋酸中加入 NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)況下，11.2L的18O2氣體所含中子數(shù)為10NA

  B．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．31g P4中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

  D．常溫常壓下，23g NO2和N2O4混合氣體中，N原子數(shù)目為0.5NA
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 6．二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl,下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中Cl2被氧化

  B．生成0.1mol ClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

  C．NaClO2是還原劑

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題

• 18．印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。
  （1）FeCl₃溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
  ①腐蝕過程中的離子方程式為

   

  。
  廢液

  步驟

  Ⅰ

  溶液X

  步驟

  Ⅱ

   FeCl₃溶液步驟II 步驟I
  ②腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl₃溶液再生。
  i.步驟I所加試劑和操作分別為

   

  。
  ii.可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

   

  （填一種即可）。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl₂溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl₃溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
  

  腐蝕液類型	主要成分	腐蝕原理
  酸性腐蝕液	Cu2+、H+、Cl-	Cu+Cu2++2Cl-?2CuCl, CuCl+2Cl-?CuCl32-
  堿性腐蝕液	Cu（NH3）42+、NH4+、 NH3、Cl-	Cu（NH3）42++Cu═2Cu（NH3）2+

  ①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如圖1所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇

   

   g/100mL的使用范圍。
  
  ②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。
  倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是

   

  。
  ③通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整：
  

   

  Cu（NH₃）₂⁺+

   

  NH₃+

   

  NH₄⁺+O₂═

   

  +

   

  
  （3）H₂O₂也常用來腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液?；厥掌鋸U液的工藝如下：
  
  ①酸性條件下H₂O₂腐蝕金屬銅的離子方程式為

   

  。
  ②圖2是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因

   

  。
  ③堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為：Cu₂（OH）₃Cl+NaOH=CuO+Cu（OH）₂+NaCl+H₂O．檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.4

  解析

• 19．某小組探究FeCl₃溶液和NaHSO₃溶液的反應(yīng)
  （1）配制溶液
  ①配制100mL0.10mol?L^-1的FeCl₃溶液A。配制過程中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

   

  和

   

  。
  ②配制100mL0.10mol?L^-1NaHSO₃溶液B，測(cè)得溶液B的pH為4.5。分析NaHSO₃溶液顯酸性的原因，填寫如表。
  資料：K_a1 （H₂SO₃）=1.4×10^-2
  K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-8
  

  	離子方程式	平衡常數(shù)值
  HSO3-電離平衡	HSO3-?H++SO32-
  HSO3-水解平衡
  結(jié)論	電離程度＞水解程度，所以 NaHSO3溶液顯酸性

  （2）實(shí)驗(yàn)探究
  ①各取50mL A、B兩種溶液在燒杯中混合，觀察到無沉淀和氣泡產(chǎn)生，所得混合溶液C為紅褐色。用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。上述現(xiàn)象說明發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

   

  （反應(yīng)1）。
  ②小組同學(xué)認(rèn)為還有可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

   

  （反應(yīng)2）。并設(shè)計(jì)了以下兩種方法證明發(fā)生了反應(yīng)2。
  a.取少量溶液C，向其中加入

   

  ，出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO₄^2-。
  b.取少量溶液C，向其中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺。
  分析以上兩種方法中a法不科學(xué)，理由是

   

  。
  將溶液C放置，溶液顏色越來越淺，30分鐘后顏色幾乎消失。
  （3）得出結(jié)論：
  i.反應(yīng)1和反應(yīng)2同時(shí)共存，存在競(jìng)爭(zhēng)。
  ii.

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析