某小組探究FeCl3溶液和NaHSO3溶液的反應(yīng)
（1）配制溶液
①配制100mL0.10mol?L-1的FeCl3溶液A。配制過(guò)程中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶100mL容量瓶和 膠頭滴管膠頭滴管。
②配制100mL0.10mol?L-1NaHSO3溶液B，測(cè)得溶液B的pH為4.5。分析NaHSO3溶液顯酸性的原因，填寫(xiě)如表。
資料：Ka1 （H2SO3）=1.4×10-2
Ka2（H2SO3）=6.0×10-8
| 離子方程式 | 平衡常數(shù)值 | |
| HSO3-電離平衡 | HSO3-?H++SO32- |
6.0×10-8 6.0×10-8
|
| HSO3-水解平衡 |
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
|
7.14×10-13 7.14×10-13
|
| 結(jié)論 | 電離程度＞水解程度，所以 NaHSO3溶液顯酸性 | |
①各取50mL A、B兩種溶液在燒杯中混合，觀察到無(wú)沉淀和氣泡產(chǎn)生，所得混合溶液C為紅褐色。用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。上述現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（反應(yīng)1）。②小組同學(xué)認(rèn)為還有可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為
2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+
2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（反應(yīng)2）。并設(shè)計(jì)了以下兩種方法證明發(fā)生了反應(yīng)2。a.取少量溶液C，向其中加入
鹽酸酸化的BaCl2
鹽酸酸化的BaCl2
，出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO42-。b.取少量溶液C，向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+。
分析以上兩種方法中a法不科學(xué)，理由是
HSO3-溶液可被空氣中的氧氣氧化成SO42-
HSO3-溶液可被空氣中的氧氣氧化成SO42-
。將溶液C放置，溶液顏色越來(lái)越淺，30分鐘后顏色幾乎消失。
（3）得出結(jié)論：
i.反應(yīng)1和反應(yīng)2同時(shí)共存，存在競(jìng)爭(zhēng)。
ii.
反應(yīng)1的反應(yīng)速率大于反應(yīng)2
反應(yīng)1的反應(yīng)速率大于反應(yīng)2
。【答案】100mL容量瓶；膠頭滴管；6.0×10-8；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；7.14×10-13；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+；鹽酸酸化的BaCl2；HSO3-溶液可被空氣中的氧氣氧化成SO42-；反應(yīng)1的反應(yīng)速率大于反應(yīng)2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5