2022-2023學(xué)年吉林省吉林市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（15道題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用

  B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

  C．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒

  D．將SOCl2與AlCl6?6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水氯化鋁
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了（　?。?/h2>

  A．降低氨的沸點(diǎn)

  B．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  C．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/label>

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：152引用：10難度：0.9

  解析

• 3．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

  B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小

  C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

  D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大
  組卷：169引用：12難度：0.9

  解析

• 4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1081引用：127難度：0.9

  解析

• 5．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，向0.1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＞△H3＞△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＜△H3＜△H2
  組卷：162引用：5難度：0.5

  解析

• 6．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：511引用：117難度：0.9

  解析

二、非選擇題（4道題，共55分）

• 18．C₁化學(xué)又稱一碳化學(xué)，研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開(kāi)發(fā)清潔燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門(mén)學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO₂均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH₂，催化劑作用下充分反應(yīng)，CH₃OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K═

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  [

  c

  （

  CO

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  ]

  則化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)的ΔH

   

  0，ΔS

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）P₁、P₂、P₃由大到小的順序?yàn)?

   

  ，計(jì)算A點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p═

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
  （3）300℃，P₂條件下，處于E點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的方向是

   

  （填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“平衡狀態(tài)”）。
  （4）某溫度下，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．容器內(nèi)各組分濃度相等
  B．速率之比v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
  C．H₂的消耗速率等于CH₃OH的消耗速率
  D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  E．容器內(nèi)的密度不再變化
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 19．亞砷酸（H₃AsO₃）可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
  
  （1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是

   

  。
  （2）將KOH溶液逐滴滴入H₃AsO₃溶液中，當(dāng)pH由11變化到12過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）H₃AsO₃第一步電離的方程式為

   

  ，電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （pK_a1=-lgK_a1）；已知碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，將少量K₂CO₃溶液加入H₃AsO₃溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）下列說(shuō)法中正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．pH=12時(shí)，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  B．pH=14時(shí)，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）＞c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）＞c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）＞c（OH^-）
  C．Na₂HAsO₃溶液中，c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）＞c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）＞c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）
  （5）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe（OH）₃膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH條件下鐵鹽對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如圖所示pH為5～9時(shí)，隨溶液pH的增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)合本題圖示，解釋可能的原因。【注】砷（Ⅲ）代表化合價(jià)為+3價(jià)的砷元素。
  
  ①

   

  ；
  ②

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析