亞砷酸（H₃AsO₃）可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。

（1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
（2）將KOH溶液逐滴滴入H₃AsO₃溶液中，當pH由11變化到12過程中，所發(fā)生反應的離子方程式是

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-═

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-═

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

。
（3）H₃AsO₃第一步電離的方程式為

H₃AsO₃?

HA

s

O

2

-

3

+H⁺

H₃AsO₃?

HA

s

O

2

-

3

+H⁺

，電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

9.2

9.2

（pK_a1=-lgK_a1）；已知碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，將少量K₂CO₃溶液加入H₃AsO₃溶液中，寫出反應的離子方程式

H₃AsO₃+

CO

2

-

3

═

HCO

-

3

+H₂

A

s

O

-

3

H₃AsO₃+

CO

2

-

3

═

HCO

-

3

+H₂

A

s

O

-

3

。
（4）下列說法中正確的是

C

C

（填序號）。
A．pH=12時，c（H₂

A

s

O

-

3

）+2c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（

A

s

O

3

-

3

）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．pH=14時，c（

A

s

O

3

-

3

）＞c（

HA

s

O

2

-

3

）＞c（H₂

A

s

O

-

3

）＞c（OH^-）
C．Na₂HAsO₃溶液中，c（

HA

s

O

2

-

3

）＞c（H₂

A

s

O

-

3

）＞c（

A

s

O

3

-

3

）
（5）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe（OH）₃膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如圖所示pH為5～9時，隨溶液pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強。結合本題圖示，解釋可能的原因?！咀ⅰ可椋á螅┐砘蟽r為+3價的砷元素。

①

pH上升H₂

A

s

O

-

3

含量逐漸增大，氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷，則吸附效果變好

pH上升H₂

A

s

O

-

3

含量逐漸增大，氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷，則吸附效果變好

；
②

pH升高促進氫氧化鐵的生成，吸附效果也會變好

pH升高促進氫氧化鐵的生成，吸附效果也會變好

。