2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市渤大附中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的．

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要．下列措施中敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加大化石能源占能源消費比重

  B．推進綠色低碳的生產(chǎn)生活方式

  C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)

  D．加強二氧化碳的捕集和再利用
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ / 30 MP t  2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定
  組卷：62引用：6難度：0.5

  解析

• 3．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	F-F	N-F
  鍵能/KJ?mol-1	941.7	154.8	283.0

  下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．過程N2（g）→2N（g）放出能量

  B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

  C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0

  D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：130引用：30難度：0.9

  解析

• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3 kJ?mol-1	B．-317.3 kJ?mol-1
  C．-332.8 kJ?mol-1	D．317.3 kJ?mol-1
  組卷：2引用：7難度：0.7

  解析

• 5．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。某同學(xué)使用如圖所示的裝置測定中和熱。下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（　　）

  A．測定一次至少需要測量并記錄三次溫度

  B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  C．若用濃硫酸替代稀鹽酸進行實驗，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  D．該實驗需要計算生成水的物質(zhì)的量
  組卷：95引用：7難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
  組卷：184引用：102難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題共55分．

• 18．CH₄-CO₂催化重整不僅可以得到CO和H₂，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
  回答下列問題：
  （1）CH₄-CO₂催化重整反應(yīng)為：
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①有利于提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  （填字母）。
  A．高溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫高壓
  D．低溫低壓
  ②在體積恒定的密閉容器中進行該反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)，若此時改變條件使平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

   

  （填字母）。
  A．一定向正反應(yīng)方向移動
  B．重新達到平衡后正反應(yīng)速率增大
  C．一定向逆反應(yīng)方向移動
  D．重新達到平衡后逆反應(yīng)速率減小
  ③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （可保留分?jǐn)?shù)）。
  （2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  		積碳反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
  活化能（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  ①由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  ②在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．K_積、K_消均增加
  B．v_積減小、v_消增加
  C．K_積減小、K_消增加
  D．v_消增加的倍數(shù)比v_積增加的倍數(shù)大
  組卷：16引用：2難度：0.4

  解析

• 19．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L^-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl₂溶液，試回答下列問題．
  Ⅰ．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖1所示：
  
  （1）95℃時水的離子積K_w=

   

  。
  （2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  （3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  。
  Ⅱ．某化學(xué)興趣小組認(rèn)為可在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO₄溶液能測定丙溶液的濃度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
  （1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需

   

  （填寫儀器名稱）。
  （2）滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是

   

  。
  （3）某同學(xué)設(shè)計的如圖2所示滴定方式中，最合理的是

   

  （夾持部分略去，填字母序號），盛裝KMnO₄溶液的儀器名稱為

   

  ，達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面，則測得丙溶液濃度

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析