現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L^-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl₂溶液，試回答下列問題．
Ⅰ．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1所示：

（1）95℃時(shí)水的離子積K_w=

1×10^-12

1×10^-12

。
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

1：10

1：10

。
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

pH_a+pH_b=14

pH_a+pH_b=14

。
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組認(rèn)為可在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO₄溶液能測定丙溶液的濃度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填寫儀器名稱）。
（2）滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是

檢驗(yàn)滴定管是否漏水

檢驗(yàn)滴定管是否漏水

。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的如圖2所示滴定方式中，最合理的是

b

b

（夾持部分略去，填字母序號(hào)），盛裝KMnO₄溶液的儀器名稱為

酸式滴定管

酸式滴定管

，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面，則測得丙溶液濃度

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。