2021年天津市寧河區(qū)蘆臺一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列安全標(biāo)識不適合在加油站張貼的是（　?。?/h2>

  A． 禁止吸煙	B． 熄火加油
  C． 當(dāng)心電離輻射	D． 當(dāng)心火災(zāi)
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析

• 2．中國科學(xué)家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，對其判斷合理的是（　?。?/h2>

  A．含碳量與CO2不同	B．屬于純凈物
  C．會產(chǎn)生白色污染	D．結(jié)構(gòu)可表示為
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列科學(xué)家與其貢獻(xiàn)匹配錯誤的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜——聯(lián)合制堿

  B．蓋斯——平衡移動原理

  C．徐光憲——稀土元素分離及應(yīng)用

  D．門捷列夫——元素周期表
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 4．“天問一號”于2021年2月被火星捕獲。火星大氣中含有羰基硫（COS）分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂相似，關(guān)于羰基硫的說法正確的是（　　）

  A．比例模型：

  B．結(jié)構(gòu)式：S=C=O

  C．共用電子對都偏向碳

  D．是含有極性鍵的非極性分子
  組卷：55引用：4難度：0.8

  解析

• 5．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質(zhì)氣的方法之一。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵

  B．電負(fù)性：O＞N＞H＞C基

  C．NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

  D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s2
  組卷：26引用：3難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca（IO₃）₂的流程如圖1所示。
  
  已知：碘酸（HIO₃）是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
  （1）實驗流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在圖2所示的裝置中進(jìn)行。
  ①當(dāng)觀察到三頸瓶中

   

  現(xiàn)象時，停止通入氯氣。
  ②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、

   

  。
  （3）采用冰水浴的目的是

   

  。
  （4）有關(guān)該實驗說法正確的是

   

  。
  A.適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時反應(yīng)更充分
  B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO₃和KOH
  C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌
  （5）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，滴入2～3滴淀粉溶液，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ，產(chǎn)品中Ca（IO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  [。已知Ca（IO₃）₂的摩爾質(zhì)量：390g?mol^-1]
  組卷：42引用：3難度：0.5

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• 16．碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應(yīng)用進(jìn)行分析
  （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
  ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ?mol^-1
  ⅱ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ?mol^-1
  又已知在相同條件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的正反應(yīng)的活化能E_a（正）為132kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）查閱資料得知，反應(yīng)CH₃CHO（aq）=CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分兩步進(jìn)行：
  第①步反應(yīng)為CH₃CHO（aq）+I₂（aq）═CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應(yīng)）；
  第②步為快反應(yīng)，增大I₂的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。理由為

   

  。
  （3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖所示。
  
  ①下列描述能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C．v_逆（CH₃OH）=2v_正（H₂）
  D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  ②平衡時，M點CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③X軸上a點的數(shù)值比b點

   

  （填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是

   

  。
  （4）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L^-1Ba（OH）₂溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  。（用含a和b的代數(shù)式表示）
  組卷：66引用：3難度：0.5

  解析