碘酸鈣[Ca（IO3）2]是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca（IO3）2的流程如圖1所示。
已知：碘酸（HIO3）是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
（1）實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖2所示的裝置中進(jìn)行。
①當(dāng)觀察到三頸瓶中 反應(yīng)液中紫紅色接近褪去反應(yīng)液中紫紅色接近褪去現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
（2）“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗分液漏斗。
（3）采用冰水浴的目的是 溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產(chǎn)物溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產(chǎn)物。
（4）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是 ACAC。
A.適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分
B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH
C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌
（5）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，滴入2～3滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 溶液藍(lán)色褪色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色溶液藍(lán)色褪色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，產(chǎn)品中Ca（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39.0%39.0%[。已知Ca（IO3）2的摩爾質(zhì)量：390g?mol-1]
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】反應(yīng)液中紫紅色接近褪去；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+；分液漏斗；溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產(chǎn)物；AC；溶液藍(lán)色褪色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；39.0%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷