2021-2022學(xué)年福建省莆田市擢英中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，前10題每題2分，后10題每題3分，共50分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（　?。?/h2>

  A． 長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料

  B． 嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽能電池板

  C． 和諧號(hào)動(dòng)車以350km?h-1飛馳

  D． 世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話
  組卷：4引用：5難度：0.9

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• 2．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由慢到快的順序是（　?。?/h2>

  A．③＜①＜②＜④

  B．②＜①＜③＜④

  C．①＜③＜②＜④

  D．③＜②＜④＜①
  組卷：180引用：4難度：0.3

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• 3．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下．下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（　?。?br />①；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）．

  A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：13引用：7難度：0.7

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• 4．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：352引用：18難度：0.5

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• 5．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的改變而改變

  B．對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1

  C．溫度越高，K值越大

  D．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
  組卷：53引用：4難度：0.8

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• 6．汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）。由此可知，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

  B．該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑

  C．該反應(yīng)常溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率

  D．該反應(yīng)常溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
  組卷：22引用：4難度：0.8

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• 7．某溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2C（g）?2A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K₂為（　?。?/h2>

  A．2500

  B．50

  C．0.02

  D．0.002
  組卷：92引用：6難度：0.8

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• 8．恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

  A．①④⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：526引用：42難度：0.9

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分．請(qǐng)根據(jù)題目要求作答．

• 23．（1）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑條件下，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
  

  實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度℃	初始n（CCl4） /（mol）	初始n（H2）/ （mol）	平衡時(shí)n（CHCl3）/（mol）
  1	110	0.8	1.2
  2	110	2	2	1
  3	100	1	1	0.6

  ①請(qǐng)利用“三段式”計(jì)算此反應(yīng)在110℃時(shí)的平衡常數(shù)                                                                                                          

   

  。（要求寫出詳細(xì)過程）
  ②實(shí)驗(yàn)1中CCl₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說明理由。
  

   

  ，理由為

   

  。
  （2）向一個(gè)2L的密閉容器中充入7molA氣體和5molB氣體，充分混合后在一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（s）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?（L?min）^-1，求：
  ①B的轉(zhuǎn)化率

   

  ；
  ②x的值為

   

  ；
  ③平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比

   

  ；
  ④此溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.6

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• 24．“綠水青山就是金山銀山”，利用電池原理治理各種污染今后科研的重要課題。
  （1）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
  ①a極為

   

  ，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②請(qǐng)結(jié)合離子方程式分析H₂S氣體去除的原理

   

  。
  ③請(qǐng)判斷質(zhì)子交換膜中H⁺的移動(dòng)方向?yàn)?

   

  。
  
  （2）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。
  ①寫出生成氫氣的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②此電池的電池反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：33引用：4難度：0.5

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