（1）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑條件下，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
溫度℃ | 初始n（CCl4） /（mol） |
初始n（H2）/ （mol） |
平衡時(shí)n（CHCl3）/（mol） |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）
起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K===1
起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K=
c
（
CHC
l
3
）
?
c
（
HC
l
）
c
（
CC
l
4
）
?
C
（
H
2
）
0
.
5
×
0
.
5
0
.
5
×
0
.
5
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）
起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K===1
。（要求寫(xiě)出詳細(xì)過(guò)程）起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K=
c
（
CHC
l
3
）
?
c
（
HC
l
）
c
（
CC
l
4
）
?
C
（
H
2
）
0
.
5
×
0
.
5
0
.
5
×
0
.
5
②實(shí)驗(yàn)1中CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
。③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說(shuō)明理由。
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
，理由為 K（100℃）=2.25＞K（110℃）=1，說(shuō)明降低溫度，平衡正向移動(dòng)
K（100℃）=2.25＞K（110℃）=1，說(shuō)明降低溫度，平衡正向移動(dòng)
。（2）向一個(gè)2L的密閉容器中充入7molA氣體和5molB氣體，充分混合后在一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（s）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?（L?min）-1，求：
①B的轉(zhuǎn)化率
20%
20%
；②x的值為
2
2
；③平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比
5
6
5
6
④此溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
1
16
1
16
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）
起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K===1；60%；放熱反應(yīng)；K（100℃）=2.25＞K（110℃）=1，說(shuō)明降低溫度，平衡正向移動(dòng)；20%；2；；
起始濃度（mol/L） 1 1 0 0
變化濃度（mol/L 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K=
c
（
CHC
l
3
）
?
c
（
HC
l
）
c
（
CC
l
4
）
?
C
（
H
2
）
0
.
5
×
0
.
5
0
.
5
×
0
.
5
5
6
1
16
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3