2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市南莫中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題：本題共15小題，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分；第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

  D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
  組卷：10引用：6難度：0.9

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• 2．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律	B．勒夏特列原理
  C．阿伏加德羅定律	D．質(zhì)量守恒定律
  組卷：22引用：11難度：0.9

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• 3．已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b KJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b KJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2  O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b KJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b KJ/mol

  D．C2H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=+b KJ/mol
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 4．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)電端的減碳：鼓勵(lì)光伏、風(fēng)電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

  B．消費(fèi)端的減碳：推動(dòng)新能源汽車的開(kāi)發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實(shí)施的安裝

  C．消費(fèi)端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對(duì)CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29引用：6難度：0.8

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• 5．已知：298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol,在相同溫度下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ，則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)法比較

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．Q1＞Q2
  組卷：58引用：20難度：0.9

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• 6．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol?L^-1的下列溶液中分別加入1L1mol?L^-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1＜△H3=△H2	D．△H1＞△H2=△H3
  組卷：104引用：5難度：0.6

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二、非選擇題：本題有5小題，共60分。

• 19．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。
  
  （1）①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：

   

  。
  ②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  
  （3）根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti的步驟為：Ti₂→TiCl₄

  800

  ℃

  、

  A

  r

  M

  g

  Ti
  已知：
  Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ?mol^-1
  ①TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。
  ②反應(yīng)TiCl₄+2Mg

  800

  ℃

  2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

   

  。
  組卷：20引用：5難度：0.7

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• 20．氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
  （1）合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：
  I．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）
  II．2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）
  III．CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）
  假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO₂，CO₂被堿液完全吸收，剩余的H₂O通過(guò)冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N₂和H₂。
  ①為使原料氣中N₂和H₂的體積比為1：3，推出起始?xì)怏w中CH₄和空氣的比例為

   

  （設(shè)空氣中O₂和N₂的體積比為1：4，所有氣體均按理想氣體處理）。
  ②已知：
  IV．C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）  ΔH₄=-74.8kJ?mol ^-1
   V．C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）  ΔH₅=-110.5kJ?mol ^-1
  計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱

   

  。
  （2）合成氨原料中的H₂可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101 kPa 下：
  I．2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）  ΔH₁=-222 kJ/mol
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH₂=-242 kJ/mol
  Ⅲ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₃=-394kJ/mol
  ①25℃、101 kPa 下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說(shuō)法正確的是

   

   （填選項(xiàng)字母）。
  a.由反應(yīng)II可以推知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH₄，則ΔH₄小于ΔH₂
  b.反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO₂分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差
  c.如圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系
  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析