氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：
I．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）
II．2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）
III．CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）
假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO₂，CO₂被堿液完全吸收，剩余的H₂O通過冷凝干燥除去。進入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N₂和H₂。
①為使原料氣中N₂和H₂的體積比為1：3，推出起始氣體中CH₄和空氣的比例為

3.5：5

3.5：5

（設(shè)空氣中O₂和N₂的體積比為1：4，所有氣體均按理想氣體處理）。
②已知：
IV．C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）  ΔH₄=-74.8kJ?mol ^-1
 V．C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）  ΔH₅=-110.5kJ?mol ^-1
計算反應(yīng)II的反應(yīng)熱

-71.4kJ/mol

-71.4kJ/mol

。
（2）合成氨原料中的H₂可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I．2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）  ΔH₁=-222 kJ/mol
Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH₂=-242 kJ/mol
Ⅲ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₃=-394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-162kJ/mol

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-162kJ/mol

。
②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說法正確的是

a

a

 （填選項字母）。
a.由反應(yīng)II可以推知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH₄，則ΔH₄小于ΔH₂
b.反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與CO₂分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差
c.如圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系
。