2011-2012學年福建省泉州市高二(上)第二次模塊檢測化學試卷(化學反應(yīng)原理)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.選擇題(本題共有22小題,每小題2分,共44分,每小題只有一個選項符合題意)
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1.下列過程中△H小于零的是( )
組卷:36引用:11難度:0.9 -
2.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:2難度:0.9 -
3.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ?。?/h2>
組卷:244引用:58難度:0.9 -
4.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( ?。?/h2>
組卷:224引用:46難度:0.9 -
5.據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ?。?/h2>
組卷:1203引用:121難度:0.9 -
6.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:4難度:0.9 -
7.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:9難度:0.9 -
8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ?。?/h2>
組卷:601引用:82難度:0.9 -
9.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 組卷:194引用:30難度:0.9
二、填空題(本題有6小題,共56分)
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27.某研究性學習小組,為了探究電解池的工作原理,設(shè)計了下列實驗方案:用鐵片、銅片和石墨作電極,分別與下列溶液構(gòu)成電解池,并連接直流電源.
(1)若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液,鐵片為陽極,石墨為陰極,則電極反應(yīng)式分別為:鐵片:
(2)若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨,則電解一段時間后,兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體,則陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為組卷:26引用:1難度:0.3 -
28.(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):
(2)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有
(3)用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A.未用標準液潤洗堿式滴定管;
B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;
D.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
(4)在25℃下,向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)組卷:49引用:1難度:0.3