某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽(yáng)極，石墨為陰極，則電極反應(yīng)式分別為：鐵片：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，石墨：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨，則電解一段時(shí)間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-10.4mol?L-1．
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；0.4mol?L-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.3
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后，才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
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