2021-2022學(xué)年山東省濰坊一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國(guó)是世界上發(fā)明陶瓷、冶金、火藥、造紙、釀酒和印染等較早的國(guó)家。在長(zhǎng)期的生活和生產(chǎn)實(shí)踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實(shí)用知識(shí)和技能。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”受此啟發(fā)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取青蒿素

  B．我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指CuSO4?5H2O

  C．“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”實(shí)則為“霧”

  D．“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。是古籍中記載用海水提取食鹽的方法。上述涉及的“灰”其作用是過濾
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列“類比結(jié)果正確的是（　?。?/h2>

  A．2CuS+3O2 高溫 2CuO+2SO2，則2HgS+3O2 高溫 2HgO+2SO2

  B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形

  C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體

  D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．我國(guó)古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑是KNO3和S

  B．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于氧化物

  C．宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物

  D．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 4．鋰離子電池的正極材料為L(zhǎng)iMn₂O₄、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計(jì)下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．加入過量NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  B．濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液：CO32-+2Li+=Li2CO3↓

  C．LiMn2O4被氧化：4Mn2O4-+O2+4H+=4MnO2+2H2O

  D．濾液I加入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：55引用：4難度：0.3

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（夾持裝置已略，無加熱裝置）制備少量Na₂S₂O₃?5H₂O。已知Na₂SO₃在溶液中易結(jié)塊。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．裝置A的蒸餾燒瓶中盛放的藥品可能是亞硫酸鈉

  B．反應(yīng)完成后，三頸燒瓶中液體需經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥得到產(chǎn)品

  C．裝置C用于吸收未參與反應(yīng)的SO2

  D．裝置B中反應(yīng)物的理論投料比為n（Na2CO3）：n（Na2S）=2：1
  組卷：11引用：2難度：0.4

  解析

• 6．制備某無機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CaCl2未參與該循環(huán)

  B．循環(huán)過程中四種基本反應(yīng)類型均被涉及

  C．存在反應(yīng)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

  D．該工藝是利用食鹽和石灰石制取純堿
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過程如下。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
  實(shí)驗(yàn)過程
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

  資料：ⅰ．

  M

  n

  O

  -

  4

  在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
  ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
  （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na₂S具有

   

  性。
  （2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是

   

  。
  ②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有

  SO

  2

  -

  4

  ，得出S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是

   

  。
  ③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下

  MN

  -

  4

  的確可以將S^2-氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ．
  a.右側(cè)燒杯中的溶液是

   

  。
  b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，

   

  （填操作和現(xiàn)象）。
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn²⁺）與過量的反應(yīng)物（

  MN

  -

  4

  ）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與

   

  因素有關(guān)。
  組卷：73引用：7難度：0.4

  解析

• 20．某同學(xué)利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
  
  已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列問題：
  （1）裝置A中a的作用是

   

  ；裝置C中的試劑為

   

  ；裝置A中制備Cl₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO₄產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （3）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO₄溶液的實(shí)際體積為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．15.00mL
  B．35.00mL
  C．大于35.00mL
  D．小于15.00mL
  （4）某FeC₂O₄?2H₂O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  樣品中所含H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g?mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  。
  下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．

  V

  1

  V

  2

  =3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)
  B．

  V

  1

  V

  2

  越大，樣品中H₂C₂O₄?2H₂O含量一定越高
  C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低
  D．若所用KMnO₄溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高
  組卷：786引用：12難度：0.3

  解析