某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：ⅰ．

M

n

O

-

4

在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na₂S具有

還原

還原

性。
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成

SO

2

-

3

。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是

溶液呈紫色，說(shuō)明酸性KMnO₄溶液過(guò)量，

SO

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測(cè)不合理

溶液呈紫色，說(shuō)明酸性KMnO₄溶液過(guò)量，

SO

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測(cè)不合理

。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有

SO

2

-

4

，得出S^2-被氧化成

SO

2

-

4

的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是

因KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，故溶液中的

SO

2

-

4

不一定是氧化新生成的

因KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，故溶液中的

SO

2

-

4

不一定是氧化新生成的

。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下

MN

-

4

的確可以將S^2-氧化成

SO

2

-

4

．
a.右側(cè)燒杯中的溶液是

0.01mol/LKMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

0.01mol/LKMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

。
b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，

取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成

取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成

（填操作和現(xiàn)象）。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn²⁺）與過(guò)量的反應(yīng)物（

MN

-

4

）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是

2

M

n

O

-

4

+3Mn^2+-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+3Mn^2+-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的MnO₂分離洗滌后，加入0.1mol/LNa₂S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO₂與過(guò)量的S^2-反應(yīng)，故沒(méi)得到MnO₂沉淀

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的MnO₂分離洗滌后，加入0.1mol/LNa₂S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO₂與過(guò)量的S^2-反應(yīng)，故沒(méi)得到MnO₂沉淀

。
（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與

濃度、用量、溶液中的酸堿性

濃度、用量、溶液中的酸堿性

因素有關(guān)。