2021-2022學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每題2分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列材料為金屬材料的是（　　）

  A．鈦合金

  B．砷化鎵

  C．液氫

  D．環(huán)氧樹(shù)脂
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2空間構(gòu)型為直線(xiàn)形	B．NaCl固體為離子晶體
  C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖	D．NH4Cl的電子式Cl-
  組卷：93引用：7難度：0.8

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• 3．閱讀下列資料，完成3～4題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904 kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

  B．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

  D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
  組卷：4引用：0難度：0.60

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• 4．閱讀下列資料，完成3～4題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904 kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對(duì)于反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  C．?dāng)嗔?mol N-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小
  組卷：3引用：0難度：0.70

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• 5．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制備Cl2	B． 凈化Cl2
  C． 收集Cl2	D． 尾氣處理
  組卷：43引用：14難度：0.5

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三、非選擇題：共5題，共64分。

• 17．BaS是一種重要的無(wú)機(jī)合成中間體，可通過(guò)重晶石（主要成分BaSO₄，含有少量SiO₂等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO₂）和BaS為原料制備碳酸錳。
  （1）樣品中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
  步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過(guò)濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
  步驟Ⅱ取20.00mL醋酸溶液（過(guò)量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
  步驟Ⅲ以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①步驟Ⅲ中滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②計(jì)算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
  （2）BaS溶液的制備：向BaS樣品中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得BaS溶液。
  已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測(cè)得0.1 mol?L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

   

  。
  （3）高純碳酸錳的制備：BaS溶液和MnO₂經(jīng)反應(yīng)、過(guò)濾、酸溶、凈化可制得MnSO₄溶液。
  ①M(fèi)nSO₄溶液和NH₄HCO₃固體混合后，反應(yīng)生成MnCO₃。反應(yīng)方程式為2HCO₃^-+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。實(shí)際制取MnCO₃時(shí)，一般選擇使用氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  ②已知：6.5＜pH＜7.5時(shí)，碳酸錳產(chǎn)率較高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以MnSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ?！綧nCO₃沉淀需“洗滌完全”，Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀的pH=8.1】。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 18．鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
  （1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO₄、CaSO₃等將高zxy75毒性C（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ）再調(diào)節(jié)pH使Cr（Ⅲ）生成Cr（OH）₃沉淀除去。
  ①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  ②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為

   

  。
  （2）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹(shù)脂（ROH）與含鉻離子（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  等）發(fā)生離子交換。如與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的交換可表示為2ROH（s）+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖3所示，當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

   

  。
  
  （3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ）的過(guò)程可描述為

   

  。
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析