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2021-2022學(xué)年湖北省九師聯(lián)盟新高考高三（上）模擬化學(xué)試卷（一）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

B．“天問(wèn)一號(hào)”溫控涂層材料聚酰胺屬于高分子化合物

C．戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘是青銅制品，青銅屬于純凈物

D．電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)

組卷：6引用：2難度：0.7

解析

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

A．甲烷的比例模型：

B．氮?dú)獾碾娮邮剑?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/250/a8d8b6bc.png" style="vertical-align:middle" />

C．電解CuCl₂溶液方程式：2H₂O+2CuCl₂═2Cu+4HCl+O₂↑

D．用電子式表示MgCl₂過(guò)程：

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

A．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N₂所含原子數(shù)均為2N_A

B．0.1mol¹²C¹⁸O₂的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4N_A

C．向含1molFeI₂的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．足量的銅片與4molHNO₃（濃）充分反應(yīng)生成NO₂的分子數(shù)為2N_A

組卷：22引用：2難度：0.8

解析

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

A．金屬鈉投入FeCl₃溶液中：3Na+Fe³⁺═3Na⁺+Fe

B．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．醋酸用于除去水垢（CaCO₃）：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．Al₂（SO₄）₃溶液中通入過(guò)量濃氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

組卷：3引用：1難度：0.7

解析

5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的18e^-分子，且Y原子的最外層電子數(shù)等于W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)比K多1個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜Z

B．W與X能形成含有非極性鍵的化合物

C．Y和Z形成的化合物只能溶解于強(qiáng)酸中

D．由W、X、Y組成的化合物的水溶液一定顯酸性

組卷：1引用：1難度：0.6

解析

6．利用水煤氣（CO、H₂ ）制備甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH。如圖為在鈷催化劑表面上進(jìn)行該反應(yīng)的歷程，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標(biāo)
下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)的ΔH=-243.5kJ?mol^-1

B．反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C．決定反應(yīng)速率快慢的反應(yīng)為CO*+2H*+2H₂（g）═C*+O*+2H*+2H₂（g）

D．若使用更高效催化劑，則該反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值將增大

組卷：18引用：3難度：0.7

解析

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

18．氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ?mol^-1；
Ⅱ.CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.0kJ?mol^-1；
Ⅲ.4H₂（g）+CO₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH。
若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為E_akJ?mol^-1，則正反應(yīng)活化能為

kJ?mol^-1（用含E_a和必要的數(shù)值的式子表示）。
（2）在有機(jī)合成中，氫氣常用于不飽和烴的加成，如：C₂H₂+H₂═C₂H₄、C₂H₂+2H₂═C₂H₆。一定溫度和催化劑作用下，將H₂和C₂H₂按照體積比為4：1充入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)C₂H₂完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

，C₂H₄的選擇性為

（C₂H₄的選擇性=
生成
C
2
H
4
的物質(zhì)的量
反應(yīng)的
C
2
H
2
的物質(zhì)的量
×
100%）。
（3）一定條件下，H₂能與NO反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH。在某恒容密閉容器中按投料比
n
（
H
2
）
n
（
NO
）
=1發(fā)生上述反應(yīng)，不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A.2v_正（NO）=v_正（N₂）
B.混合氣體的密度不再變化
C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因可能是

。
③研究表明該反應(yīng)速率方程式為v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。若投料比
n
（
H
2
）
n
（
NO
）
=1，T₁K時(shí)的初始速率為v₀，當(dāng)H₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為
v
0
8
，由此可知m=

，設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為E_a′，不同溫度T₁K、T₂K條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k₁、k₂，存在關(guān)系：lg
k
2
k
1
=-
E
a
′
2
.
303
R
（
1
T
2
-
1
T
1
）（R為常數(shù)）。據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)

（填“越大”“越小”或“不變”）。
（4）在合成氨工業(yè)中，氫氣是反應(yīng)原料之一。T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中加入1.2molN₂和2molH₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），體系中v（NH₃）隨時(shí)間的變化如圖。T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。
組卷：16引用：2難度：0.5
解析
19．利用有機(jī)合成中的廢催化劑（主要由Fe、Co、Ni單質(zhì)和SiO₂組成）為原料在實(shí)驗(yàn)室制備 NiSO₄?7H₂O和 CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）“濾渣1”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（2）“酸溶”時(shí)，加入H₂O₂溶液的目的是

（文字?jǐn)⑹觯?，且環(huán)境避免有明火，其原因是

。
（3）為了盡可能得到更多的 NiSO₄?7H₂O，試劑X可以是

（填化學(xué)式）。
（4）“濾渣2”中除Fe（OH）₃，外，還含有極少量黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]，寫出 Fe³⁺生成黃鈉鐵礬的離子方程式：

。
（5）寫出“鈷鎳分離”時(shí)生成Co（OH）₃反應(yīng)的離子方程式：

?！版団挿蛛x”后溶液中 c（Ni²⁺）=1.0mol?L^-1，若“濾液2”中（CO₃^2-）=10^-5mol?L^-1，則沉鎳率=

[沉鎳率=因沉淀減少的c（Ni²⁺）/初始 c（Ni²⁺）；常溫下，K_sp（NiCO₃）=1.0×10^-7。
（6）“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為

（填化學(xué)式），該工序濃鹽酸過(guò)量，其目的是

。
組卷：34引用：3難度：0.5
解析