利用有機合成中的廢催化劑（主要由Fe、Co、Ni單質和SiO2組成）為原料在實驗室制備 NiSO4?7H2O和 CoCl2?6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“濾渣1”的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）“酸溶”時，加入H2O2溶液的目的是 將鐵氧化為鐵離子將鐵氧化為鐵離子（文字敘述），且環(huán)境避免有明火，其原因是 酸溶過程中產(chǎn)生可燃性氣體酸溶過程中產(chǎn)生可燃性氣體。
（3）為了盡可能得到更多的 NiSO4?7H2O，試劑X可以是 NiO、NiCO3、Ni（OH）2NiO、NiCO3、Ni（OH）2（填化學式）。
（4）“濾渣2”中除Fe（OH）3，外，還含有極少量黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]，寫出 Fe3+生成黃鈉鐵礬的離子方程式：2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]↓+12H+，2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]↓+12H+，。
（5）寫出“鈷鎳分離”時生成Co（OH）3反應的離子方程式：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+?！版団挿蛛x”后溶液中 c（Ni2+）=1.0mol?L-1，若“濾液2”中 （CO32-）=10-5mol?L-1，則沉鎳率=99%99%[沉鎳率=因沉淀減少的c（Ni2+）/初始 c（Ni2+）；常溫下，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7。
（6）“轉化”時產(chǎn)生的氣體為 Cl2Cl2（填化學式），該工序濃鹽酸過量，其目的是 抑制鈷離子水解抑制鈷離子水解。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】SiO2；將鐵氧化為鐵離子；酸溶過程中產(chǎn)生可燃性氣體；NiO、NiCO3、Ni（OH）2；2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]↓+12H+，；2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+；99%；Cl2；抑制鈷離子水解
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關試卷