2020-2021學(xué)年山東省青島三十九中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：59引用：12難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極

  B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

  C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極

  D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極
  組卷：78引用：28難度：0.9

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• 3．已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列說法不正確的是（　　）

  A．達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

  B．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于正反應(yīng)速增加的倍數(shù)

  C．達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡不移動

  D．達(dá)平衡后，若體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z （g）ΔH＜0。如圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量.則下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)

  B．t1～t6時(shí)間段t6時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

  C．t5時(shí)升高了溫度

  D．t2時(shí)使用了催化劑
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 5．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

  B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

  C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

  D．對2HI（g） H2（g）+I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
  組卷：92引用：9難度：0.7

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• 6．依據(jù)圖象，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

  C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

  D．若圖Ⅲ表示在10L容器850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
  組卷：13引用：3難度：0.6

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三、簡答題

• 19．（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t

   

  25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
  

  序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
  ①	22.00	0.00	12
  ②	22.00	18.00	11
  ③	22.00	22.00	7

  x=

   

  ．Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達(dá)最大
  量，此時(shí)溶液的pH

   

  7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
  為

   

  ．
  組卷：69引用：4難度：0.1

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• 20．甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用，用甲烷來處理一些工業(yè)廢氣就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。
  （1）甲烷-水蒸氣重整技術(shù)主要是制備合成氣（CO和H₂混合氣體）。其反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO（g）+3H₂（g）△H＞0。如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3MPa,投料比

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  為1，在三種不同催化劑催化作用下，經(jīng)過一定的反應(yīng)時(shí)間，甲烷?水蒸氣重整反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是

   

  。
  A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
  B．b點(diǎn)反應(yīng)速率高于a點(diǎn)
  C．C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)
  D．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以在850°C時(shí)，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率相同
  （2）CH₄超干重整CO₂技術(shù)也可得到富含CO的化工原料，CH₄（g）+CO₂（g）

  催化劑

  2CO（g）+2H₂（g）測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中曲線所示：
  
  ①據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序?yàn)?

   

  ，理由是

   

  。
  ②在壓強(qiáng)為p₄、950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用含p₄的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）用甲烷燃料電池作為電化學(xué)降解NO₃^-裝置的直流電源時(shí)，應(yīng)將A與

   

  相連（填a或b,下同），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （4）CH₄在催化條件下可以將硝酸廠尾氣NO₂還原為N₂，主要反應(yīng)原理為：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-868.7kJ?mol^-1。在體積為2L的密閉容器A（500℃，恒溫）中加入2molCH₄、2molNO₂和催化劑。A容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率a（CH₄）隨時(shí)間變化如下表所示。
  

  時(shí)間（s/t）	0	100	200	300	400
  A中a（CH4）（%）	0	10	20	25	25

  v_正=k_正c?（CH₄）?c²（NO₂），v_逆=k_逆?c?（CN₂）?c（CO₂）c²（k_正、k_逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)），則A容器中平衡時(shí)

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。200s時(shí)

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析