2020-2021學(xué)年山東省青島三十九中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題只有一個(gè)項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分)
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1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:59引用:12難度:0.9 -
2.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:78引用:28難度:0.9 -
3.已知在密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.6 -
4.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z (g)ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的用量.則下列說法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.5 -
5.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:92引用:9難度:0.7 -
6.依據(jù)圖象,下列有關(guān)說法正確的是( )
組卷:13引用:3難度:0.6
三、簡答題
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19.(1)在溫度t℃時(shí),某溶液中c(H+)=10-a mol?L-1,c(OH-)=10-b mol?L-1,已知a+b=12,則t
(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7
(3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大
量,此時(shí)溶液的pH
為組卷:71引用:4難度:0.1 -
20.甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用,用甲烷來處理一些工業(yè)廢氣就可以變廢為寶,既減少了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問題。
(1)甲烷-水蒸氣重整技術(shù)主要是制備合成氣(CO和H2混合氣體)。其反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0。如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3MPa,投料比催化劑為1,在三種不同催化劑催化作用下,經(jīng)過一定的反應(yīng)時(shí)間,甲烷?水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是n(H2O)n(CH4)
A.在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B.b點(diǎn)反應(yīng)速率高于a點(diǎn)
C.C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)
D.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動,所以在850°C時(shí),不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同
(2)CH4超干重整CO2技術(shù)也可得到富含CO的化工原料,CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中曲線所示:催化劑
①據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?
②在壓強(qiáng)為p4、950℃的條件下,X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=
(3)用甲烷燃料電池作為電化學(xué)降解NO3-裝置的直流電源時(shí),應(yīng)將A與
(4)CH4在催化條件下可以將硝酸廠尾氣NO2還原為N2,主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1。在體積為2L的密閉容器A(500℃,恒溫)中加入2molCH4、2molNO2和催化劑。A容器中CH4的轉(zhuǎn)化率a(CH4)隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間(s/t) 0 100 200 300 400 A中a(CH4)(%) 0 10 20 25 25 =k正k逆=v正v逆組卷:11引用:1難度:0.9