（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t
大于
大于
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH

① 22.00 0.00 12

② 22.00 18.00 11

③ 22.00 22.00 7

x=
2
2
．Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為
5×10^-3mol?L^-1
5×10^-3mol?L^-1
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達(dá)最大
量，此時(shí)溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
為
0.01mol?L^-1
0.01mol?L^-1
．

【答案】大于；2；5×10^-3mol?L^-1；大于；0.01mol?L^-1

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：4難度：0.1

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1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點(diǎn)溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點(diǎn)溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點(diǎn)溶液中通入NH₃的量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL

D．d點(diǎn)溶液中無Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：21引用：2難度：0.5

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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