2023年天津市部分區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．關于北京開幕的第22屆冬奧會，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．北京冬奧會上使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

  B．冬奧會上采用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質變性

  C．冬奧會上雪車是用碳纖維制成的，碳纖維主要由碳元素組成，是一種抗摩擦、導熱及輕質的高分子材料

  D．冬奧會采用了氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統，體現了“綠色出行”的理念
  組卷：113引用：2難度：0.5

  解析

• 2．科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為

  288

  115

  X。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．核素 288 115 X的質量數為288

  B．核素 288 115 X的質量數與中子數之差為173

  C．113號元素屬于非金屬元素

  D．115號元素的最高正化合價是+6
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．C（金剛石）和白磷	B．CH4和H2O
  C．NaBr和HBr	D．Cl2和KCl
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的電子式：

  B．H2O分子間的氫鍵表示為：O-H-O

  C．基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：

  D．P的原子結構示意圖為：
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、 M n O - 4 、Cl-	B．Fe2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  C．Fe3+、Cl-、Na+、 SO 2 - 4	D．Na+、K+、Cl-、 HCO - 3
  組卷：75引用：2難度：0.7

  解析

二、本卷共4題，共64分。

• 15．某煤化工廠廢水含有大量有機物、氨氮、氰化物、懸浮顆粒等有害物質。處理流程如圖所示。
  
  

  離子	開始沉淀pH	完全沉淀pH
  Fe2+	6.3	8.3
  Fe3+	2.7	3.7

  （1）萃取塔中經過

   

  （填寫操作名稱）可將含酚有機層分離出來。
  （2）蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度。請從化學平衡角度解釋回答下列問題。
  ①寫出蒸氨塔中主要的化學平衡的離子方程式：

   

  。
  ②加入堿液以及保持較高溫度的原因：

   

  。
  （3）缺氧池中含有

  NH

  +

  4

  及CN^-，其中CN^-（C為+2價）可被回流硝化液中的

  NO

  -

  3

  氧化為無毒氣體。請預測CN^-反應后的產物為

   

  和

   

  。請分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

   

  。
  （4）好氧池中富含O₂與

  NH

  +

  4

  反應后的產物為

  NO

  -

  3

  ，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （5）下列關于混凝沉淀池中的說法合理的是

   

  （填寫序號）。
  a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
  b.FeSO₄水解產生Fe（OH）₂膠體，吸附水中的懸浮顆粒
  c.相同條件下，使用Fe₂（SO₄）₃可獲得相同的混凝效果
  （6）出水檢測在甲醛法可以測定水樣中

  NH

  +

  4

  的含量，其反應原理為4

  NH

  +

  4

  +6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當]。
  實驗步驟：
  i.移取vmL出水樣品，以酚酞為指示劑，用cmol/LNaOH標準液滴定至終點，中和樣品中的酸。消耗NaOH溶液的體積為v₁mL；
  ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為v₂mL。
  ①步驟ii中滴定至終點的現象為

   

  。
  ②該水樣中殘留

  NH

  +

  4

  濃度為

   

  mol/L。
  組卷：66引用：1難度：0.3

  解析

• 16．Ⅰ．如表所列數據是反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
  

  溫度/℃	250	300	350
  平衡常數（K）	2.04	0.27	0.012

  （1）此反應的ΔH

   

  0，ΔS

   

  0：（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率是

   

  ，此時的溫度是

   

  。
  （3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

   

  。
  a.升溫
  b.恒容充入CO
  c.恒容充入H₂
  d.恒壓充入惰性氣體
  e.分離出甲醇
  Ⅱ．（4）利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。
  ①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

   

  處。假設海水中溶質只有NaCl,寫出此時總反應的離子方程式：

   

  。
  ②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

   

  。寫出鐵電極的電極反應式：

   

  。
  組卷：72引用：1難度：0.7

  解析