某煤化工廠廢水含有大量有機物、氨氮、氰化物、懸浮顆粒等有害物質。處理流程如圖所示。

離子	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	2.7	3.7

（1）萃取塔中經過

萃取、分液

萃取、分液

（填寫操作名稱）可將含酚有機層分離出來。
（2）蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度。請從化學平衡角度解釋回答下列問題。
①寫出蒸氨塔中主要的化學平衡的離子方程式：

NH

+

4

+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃+H₂O

NH

+

4

+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃+H₂O

。
②加入堿液以及保持較高溫度的原因：

連續(xù)加入堿液，促進平衡正向移動，生成更多的氨氣；保持較高的溫度，降低氨氣的溶解度，有利于氨氣的逸出

連續(xù)加入堿液，促進平衡正向移動，生成更多的氨氣；保持較高的溫度，降低氨氣的溶解度，有利于氨氣的逸出

。
（3）缺氧池中含有

NH

+

4

及CN^-，其中CN^-（C為+2價）可被回流硝化液中的

NO

-

3

氧化為無毒氣體。請預測CN^-反應后的產物為

N₂

N₂

和

CO₂

CO₂

。請分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

營造酸性環(huán)境，增強

NO

-

3

的氧化能力，有利于將CN^-氧化為無毒氣體

營造酸性環(huán)境，增強

NO

-

3

的氧化能力，有利于將CN^-氧化為無毒氣體

。
（4）好氧池中富含O₂與

NH

+

4

反應后的產物為

NO

-

3

，寫出該反應的離子方程式：

2O₂+

NH

+

4

=2H⁺+

NO

-

3

+H₂O

2O₂+

NH

+

4

=2H⁺+

NO

-

3

+H₂O

。
（5）下列關于混凝沉淀池中的說法合理的是

c

c

（填寫序號）。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
b.FeSO₄水解產生Fe（OH）₂膠體，吸附水中的懸浮顆粒
c.相同條件下，使用Fe₂（SO₄）₃可獲得相同的混凝效果
（6）出水檢測在甲醛法可以測定水樣中

NH

+

4

的含量，其反應原理為4

NH

+

4

+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當]。
實驗步驟：
i.移取vmL出水樣品，以酚酞為指示劑，用cmol/LNaOH標準液滴定至終點，中和樣品中的酸。消耗NaOH溶液的體積為v₁mL；
ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為v₂mL。
①步驟ii中滴定至終點的現象為

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色

。
②該水樣中殘留

NH

+

4

濃度為

c

（

V

2

-

V

1

）

V

c

（

V

2

-

V

1

）

V

mol/L。