2022年天津市寧河區(qū)蘆臺(tái)一中高考化學(xué)模擬試卷（二）

一．選擇題（共12小題，每題3分，共36分每題只有一個(gè)正確答案）

• 1．2022北京冬奧會(huì)開賽在即，許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航。以下說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目：CdTe屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處

  B．中國健兒將身披通過三維掃描技術(shù)定制的戰(zhàn)衣出征：速滑服為有機(jī)高分子材料

  C．雪上項(xiàng)目將適當(dāng)采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同

  D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源
  組卷：91引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　?。?/h2>

  A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

  B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

  C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

  D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)
  組卷：141引用：18難度：0.9

  解析

• 3．對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的（　?。?/h2>

  A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  C．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．堿性：NaOH＞LiOH

  B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI
  組卷：86引用：5難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N_A表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子

  B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

  C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

  D．在銅與硫有反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 15．聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵（[Fe₂（OH）x（SO₄）

  _

  （

  3

  -

  x

  2

  ）

  ]_m]）的工藝流程如圖所示：
  
  （1）“酸浸”時(shí)最合適的酸是

   

      （寫化學(xué)式）。
  （2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有

   

  。
  （3）加入KClO₃的目的是

   

  （結(jié)合離子方程式說明）
  （4）“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方 程式補(bǔ)充完整。
  

   

  Fe₂（SO₄）₃+

   

  H₂O═

   

  Fe₂（OH）_x（SO₄）

  _

  （

  3

  -

  x

  2

  ）

  +

   

  。
  （5）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=

  n

  （

  O

  H

  -

  ）

  3

  n

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  ×100%（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
  i.取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不與OH^-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用c mol/l的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V₀mL。
  ii.做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/l的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。
  ①該聚合硫酸鐵樣品中，n（OH⁺）=

   

      mol。
  ②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則鹽基度B=

   

  。
  組卷：37引用：4難度：0.4

  解析

• 16．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
  （1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
  總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

   

  。
  （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
  

  溫度/℃	400	500	800
  平衡常數(shù) K	9.94	9	1

  該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

   

  。
  （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示。下列說法正確的是

   

  。
  
  A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
  B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
  C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
  D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
  E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
  （5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃時(shí)，將mmolNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

   

  （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

   

  mol/L（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol/L）。
  （6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
  ①溶液中H⁺的移動(dòng)方向由

   

  極到

   

  極；（用A、B表示）
  ②B電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析