聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵（[Fe₂（OH）x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

]_m]）的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”時最合適的酸是

H₂SO₄

H₂SO₄

    （寫化學式）。
（2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有

Fe³⁺、Fe²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺

。
（3）加入KClO₃的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

（結(jié)合離子方程式說明）
（4）“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應原理的化學方 程式補充完整。

1

1

Fe₂（SO₄）₃+

x

x

H₂O═

1

1

Fe₂（OH）_x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

+

x

2

H₂SO₄

x

2

H₂SO₄

。
（5）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達式為B=

n

（

O

H

-

）

3

n

（

F

e

3

+

）

×100%（n為物質(zhì)的量）。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：
i.取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不與OH^-反應，然后以酚酞為指示劑，用c mol/l的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V₀mL。
ii.做空白對比實驗：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/l的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中，n（OH⁺）=

10^-3cV-10^-3cV₀

10^-3cV-10^-3cV₀

    mol。
②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)為ω，則鹽基度B=

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

。