2019-2020學(xué)年貴州省銅仁市思南中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（20小題，每題3分，共60分）

• 1．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

  48

  22

  Ti和

  38

  22

  Ti的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A． 48 22 Ti和 38 22 Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

  B． 48 22 Ti和 38 22 Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

  C． 48 22 Ti和 38 22 Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

  D． 48 22 Ti和 38 22 Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物

  B．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無影響

  C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C-C鍵能的2倍

  D．H2O中心原子采取sp雜化
  組卷：44引用：4難度：0.9

  解析

• 3．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d⁷4s²”，由此可以推斷（　　）

  A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

  B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2

  C．Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2

  D．Co位于周期表中第9列
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZ和YZ₂，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol?L^-1  X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Y元素的非金屬性大于W元素

  B．X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

  C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

  D．X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 5．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  	HCN	S8	SF6	B12結(jié)構(gòu)單元
  結(jié)構(gòu)模 型示意圖
  備注	/	易溶于CS2	/	熔點(diǎn)1873K

  A．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

  B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

  C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型

  D．單質(zhì)硼屬于原子晶體
  組卷：63引用：3難度：0.5

  解析

• 6．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的（　?。?/h2>

  A．PCl3

  B．H3O+

  C．HCHO

  D．PH3
  組卷：94引用：16難度：0.7

  解析

• 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①
  組卷：512引用：183難度：0.7

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• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶格能由大到?。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

  B．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+

  C．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體

  D．含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子
  組卷：99引用：5難度：0.5

  解析

二、填空題（4個(gè)大題，共40分）

• 23．O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的幾種單質(zhì)。回答下列問題：
  （1）O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為

   

  。
  （2）第一電離能I₁：N

   

  O（填“＞”或“＜”），第二電離能I₂：O大于N的原因是

   

  。
  （3）N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為N???H-N、

   

  、

   

  。（任寫兩種）
  （5）已知：表格中鍵能和鍵長(zhǎng)數(shù)目。
  

  化學(xué)鍵	鍵長(zhǎng)/pm	鍵能/（kJ?mol-1）
  N-N	145	193
  N═N	125	418
  N≡N	110	946

  N₂和N₄都是N元素的單質(zhì)，其中N₄是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，從鍵參數(shù)角度分析N₄分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N₂原因是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 24．鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。
  （1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO（NH₂）₂]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是

   

  ；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是

   

  。
  （3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH₃）、聯(lián)氨（N₂H₄）等弱堿。比較表中氨（NH₃）、聯(lián)氨（N₂H₄）的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因：

   

  。
  

  物質(zhì)	N2H4	NH3
  熔點(diǎn)/℃	2	-77.8
  沸點(diǎn)/℃	113.5	-33.5

  （4）Fe₃O₄晶體晶胞如圖所示，計(jì)算Fe₃O₄晶體的密度

   

  g?cm^-3。（圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析