O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的幾種單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為

4

4

。
（2）第一電離能I₁：N

＞

＞

O（填“＞”或“＜”），第二電離能I₂：O大于N的原因是

失去一個(gè)電子后O⁺的2p處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子消耗能量更高

失去一個(gè)電子后O⁺的2p處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子消耗能量更高

。
（3）N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為N???H-N、

H₃N???H-O

H₃N???H-O

、

H₂O???H-N

H₂O???H-N

。（任寫兩種）
（5）已知：表格中鍵能和鍵長(zhǎng)數(shù)目。

化學(xué)鍵	鍵長(zhǎng)/pm	鍵能/（kJ?mol-1）
N-N	145	193
N═N	125	418
N≡N	110	946

N₂和N₄都是N元素的單質(zhì)，其中N₄是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，從鍵參數(shù)角度分析N₄分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N₂原因是

N₄中N-N鍵能小于N₂中的N≡N，鍵長(zhǎng)大于N≡N的鍵長(zhǎng)

N₄中N-N鍵能小于N₂中的N≡N，鍵長(zhǎng)大于N≡N的鍵長(zhǎng)

。