2021-2022學年福建省南平市建甌市芝華中學高二（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（共13小題，每小題4分，滿分52分）

• 1．下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．純鐵比生鐵更易熔化

  B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質

  C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

  D．馬口鐵（鍍錫鐵）比白鐵（鍍鋅鐵）鐵板更易腐蝕
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．測定中和反應的反應熱時，可以用稀硫酸與稀NaOH溶液反應

  B．若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液，分別與50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.50mol?L-1H2SO4溶液充分反應，兩反應測得的中和反應反應熱不相等

  C．測定中和反應的反應熱時，不能用保溫杯代替簡易量熱計

  D．為了簡化裝置，中和反應的反應熱測定實驗中的攪拌器可以用溫度計代替
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．下列關于化學反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何條件下，化學反應的焓變都等于反應熱

  B．反應熱就是反應過程中放出的能量

  C．圖所示的反應為放熱反應

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某活動小組設計原電池裝置，你認為設計合理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知下列熱化學方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁②H₂（g）=H₂（l）ΔH₂
  ③O₂（g）=O₂（l）ΔH₃④H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₄
  則反應H₂（l）+

  1

  2

  O₂（l）═H₂O （g）的反應熱ΔH與ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H=△H1-△H2- 1 2 △H3+△H4	B．△H=△H1-△H2-△H3+△H4
  C．△H=△H1+△H2+ 1 2 △H3+△H4	D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4
  組卷：46引用：1難度：0.8

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• 6．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（　?。?/h2>

  A．188kJ

  B．436kJ

  C．557kJ

  D．920kJ
  組卷：157引用：41難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分48分）

• 17．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  （2）實驗中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”、“不相等”），所求中和熱

   

  ，（填“相等”、“不相等”）。
  （3）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是

   

  （填序號）。
  a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
  b、高溫煅燒石灰石
  c、鋁與鹽酸反應
  （4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 18．芒硝化學式為Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。
  （1）該電解槽的陰極反應式為

   

  。
  （2）電解時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  通過陽離子交換膜的離子數(shù)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （3）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  導出。
  （4）①若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負極的電極反應式為

   

  。
  ②若將該電池連接兩惰性電極，用于電解800mL 1mol/L的AgNO₃溶液，當原電池中消耗CH₄的體積在標況下為0.224L時，電解池中陰極將得到

   

  g的單質，電解池中H⁺的濃度為

   

  （假設溶液體積不變）。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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