50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。
（2）實驗中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”、“不相等”），所求中和熱

相等

相等

，（填“相等”、“不相等”）。
（3）化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

c

c

（填序號）。
a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b、高溫煅燒石灰石
c、鋁與鹽酸反應(yīng)
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1135.7kJ?mol^-1

2N₂H₄（g）+2NO₂═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1135.7kJ?mol^-1

。