2021-2022學年安徽省部分學校聯(lián)考高二（上）質檢化學試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

  B．化學鍵斷裂需要吸收能量

  C．化學反應的焓變ΔH越大，表示放熱越多

  D．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
  組卷：7引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表達正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl-的結構示意圖：

  B．乙酸的結構式：C2H4O2

  C．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]-

  D．質量數(shù)為137的鋇原子： 56 137 Ba
  組卷：311引用：6難度：0.9

  解析

• 3．已知：P（s,紅磷）═P（s,黑磷）ΔH=-21.7kJ?mol^-1；P（s,白磷）═P（s,紅磷）ΔH=-17.6kJ?mol^-1。由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是（　　）

  A．紅磷

  B．白磷

  C．黑磷

  D．無法確定
  組卷：26引用：7難度：0.5

  解析

• 4．甲烷、乙烯和苯三種有機物的共同點是（　　）

  A．都由C和H兩種元素組成

  B．都能使酸性KMnO4溶液褪色

  C．都能發(fā)生加成反應和取代反應

  D．在O2中燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）═2C（g），反應進行到4s末，測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（　?。?/h2>

  A．0.025mol?L-1?s-1	B．0.0125mol?L-1?s-1
  C．0.05mol?L-1?s-1	D．0.1mol?L-1?s-1
  組卷：306引用：14難度：0.9

  解析

• 6．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）

  A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）   ΔH=-566.0kJ?mol-1

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）   ΔH=-110.5kJ?mol-1

  C． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（g）   ΔH=-450.2kJ?mol-1

  D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH=-6535.0kJ?mol-1
  組卷：74引用：4難度：0.4

  解析

• 7．Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（　?。?br />①鋅極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H₂
  ②銅極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片溶解16.25g
  ③電流由銅極經(jīng)導線流向鋅極
  ④溶液中SO₄^2-移向銅極．

  A．①④

  B．③④

  C．②③

  D．①③
  組卷：102引用：13難度：0.7

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• 8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　?。?/h2>

  A．反應后容器內總壓強	B．反應的活化分子百分數(shù)
  C．化學平衡常數(shù)	D．某物質的平衡轉化率
  組卷：50引用：6難度：0.6

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二、非選擇題（本題共5小題，共60分）

• 24．氮元素的單質及其化合物是化學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）肼（N₂H₄，常溫下為液態(tài)）是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N₂H₄-O₂原電池的工作原理如圖甲。
  
  ①a極的電極反應式為

   

  。
  ②該電池工作時，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原O₂的體積為

   

  L（標準狀況下）。
  （2）一定溫度時，在體積為2L的恒容反應器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），A、B物質的量隨時間的變化曲線如圖乙所示。
  ①A為

   

  （填化學式）。
  ②4min時，v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  ③0～8min內該反應的平均反應速率v（H₂）=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）mol?L^-1?min^-1。
  ④x=

   

  ，反應進行4min時，N₂的轉化率為

   

  %。
  組卷：49引用：4難度：0.5

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• 25．甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景．一定條件下，可用合成氣（CO、H₂）合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0
  回答下列問題：
  （1）已知斷裂1mol有關化學鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
  

  化學鍵	H-H	O-H	C-H	C≡O	C-O
  能量/kJ	436	462.8	413.4	1075	351

  上述反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH₂，恒溫恒容下發(fā)生上述反應，測得平衡時CO的轉化率如表：
  

  實驗	溫度（℃）	容器體積	CO轉化率	平衡壓強（p）
  Ⅰ	200	V1	50%	p1
  Ⅱ	200	V2	70%	p2
  Ⅲ	350	V3	50%	p3

  ①V₁

   

  （填“＞”“=”或“＜”，下同）V₂；若實驗Ⅱ中CO和H₂用量均加倍，則CO轉化率

   

  70%．
  ②350℃時，實驗Ⅲ反應的平衡常數(shù)K_c=

   

  （用含V₃的代數(shù)式表示）．
  （3）工業(yè)上，CO₂和H₂反應也可以合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.58kJ?mol^-1．在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO₂和H₂，測得不同溫度下，體系中CO₂的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示．
  
  ①比較T₁與T₂的大小關系：T₁

   

  （填“＜”“=”或“＞”）T₂．
  ②在T₁和p₂的條件下，向密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，反應達到平衡時，容器的容積為2.4L．保持T₁和此時容器的容積不變，再充入1molCO₂和3molH₂，設達到平衡時CO₂的總轉化率為α，寫出一個能夠解出α的方程：

   

  （不必化簡，可以不帶單位）．
  組卷：6引用：2難度：0.6

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