甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景．一定條件下，可用合成氣（CO、H₂）合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0
回答下列問題：
（1）已知斷裂1mol有關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H	C≡O(shè)	C-O
能量/kJ	436	462.8	413.4	1075	351

上述反應(yīng)的ΔH=

107

107

kJ?mol^-1．
（2）在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH₂，恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表：

實(shí)驗(yàn)	溫度（℃）	容器體積	CO轉(zhuǎn)化率	平衡壓強(qiáng)（p）
Ⅰ	200	V1	50%	p1
Ⅱ	200	V2	70%	p2
Ⅲ	350	V3	50%	p3

①V₁

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”，下同）V₂；若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中CO和H₂用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率

＞

＞

70%．
②350℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

V

2

3

V

2

3

（用含V₃的代數(shù)式表示）．
（3）工業(yè)上，CO₂和H₂反應(yīng)也可以合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.58kJ?mol^-1．在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO₂和H₂，測(cè)得不同溫度下，體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示．

①比較T₁與T₂的大小關(guān)系：T₁

＜

＜

（填“＜”“=”或“＞”）T₂．
②在T₁和p₂的條件下，向密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為2.4L．保持T₁和此時(shí)容器的容積不變，再充入1molCO₂和3molH₂，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的總轉(zhuǎn)化率為α，寫出一個(gè)能夠解出α的方程：

2

α

2

.

4

×

2

α

2

.

4

（

2

-

2

α

2

.

4

）

×

（

6

-

6

α

2

.

4

）

3

=3

2

α

2

.

4

×

2

α

2

.

4

（

2

-

2

α

2

.

4

）

×

（

6

-

6

α

2

.

4

）

3

=3

（不必化簡(jiǎn)，可以不帶單位）．