2021-2022學(xué)年云南省昆明一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分）

• 1．中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列古代文獻(xiàn)及詩句中涉及的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其說明合理的是（　?。?/h2>

  A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

  B．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，具有膠體的性質(zhì)

  C．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料的主要成分可能是硫酸亞鐵

  D．《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵．”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．鈾（U）原子 146 92 U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

  C．溴原子 80 35 Br的核外電子數(shù)為35

  D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．36gH2O的物質(zhì)的量為1mol

  B．常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4L

  C．0.5mol?L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+

  D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為NA
  組卷：90引用：3難度：0.7

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• 4．物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

  B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

  C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．無色透明溶液中：K+、NO3-、SO42-、Fe3+
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

  B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  C．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)	B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
  C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)	D．SO2的催化氧化
  組卷：10引用：5難度：0.7

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• 7．下列利用氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取氨氣

  B．用裝置乙制取碳酸氫鈉

  C．用裝置丙過濾得到碳酸氫鈉固體

  D．用裝置丁加熱分解碳酸氫鈉得到純堿
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 8．濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體

  B．Cu+2H2SO4 △ CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

  C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)

  D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 9．我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO₂的濃度限值規(guī)定如下表所示。
  

  標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)	一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
  濃度限值（mg?m-3）	0～0.15	0.15～0.50	0.50～0.70

  研究人員測定受污染空氣中SO₂含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m³空氣，用0.1mol?L^-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I₂溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I₂2.54mg。下列推斷中不正確的是（　?。?/h2>

  A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5mol

  B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol

  C．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

  D．被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：34引用：4難度：0.5

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二、第II卷（非選擇題）

• 27．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO（其與成分與酸堿都不反應(yīng)）和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收Al、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去

   

  。
  （2）“堿浸”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是

   

  。
  （4）試劑a為

   

  （填化學(xué)式），加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為

   

  。
  （5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過

   

  、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。
  （6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe²⁺完全氧化。
  ①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．氯水
  B．KSCN溶液
  C．NaOH溶液
  D．KMnO₄酸性溶液
  ②推測晶體中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 28．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。
  （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證A中生成的氣體在裝置B中被氧化，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是

   

  。（填字母）
  A.品紅溶液
  B.稀鹽酸
  C.BaCl₂溶液
  D.稀硝酸
  （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)中若有mg 銅參加了反應(yīng)，則有

   

  molH₂SO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

   

  （設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  （5）為了測定消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
  方案一：將裝置A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量干燥管的質(zhì)量，兩次的質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。
  方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。實(shí)際上，方案一和方案二均不可取。
  方案一：由于產(chǎn)生的氣體中含有

   

  使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏大；也可能由于

   

  使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏小。
  方案二：由于

   

  與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定的消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量偏大。
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析