24．為更好地利用化學變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學反應(yīng)的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快，研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究。
【提出猜想】
猜想一：Cl-鉆入Mg（OH）2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率，稱作“離子鉆入效應(yīng)”；
猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng)速率進一步加快。
【實驗設(shè)計】
（1）取表面積和質(zhì)量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。
| 實驗序號 |
|
V（KCl）/mL |
V（AgNO3）/mL |
V（KNO3）/mL |
V（H2O）/mL |
實驗現(xiàn)象 |
| 1 |
/ |
/ |
/ |
5.00 |
微小氣泡附著 |
| 2 |
4.50 |
0.50 |
/ |
/ |
大量氣泡放出 |
| 3 |
4.50 |
/ |
/ |
0.50 |
少量氣泡放出 |
| 4 |
a |
/ |
b |
/ |
少量氣泡放出 |
①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=
，b=
。
②由實驗1和實驗3對比可知：Cl
-有加快Mg+H
2O反應(yīng)速率的作用。
③由實驗和實驗對比可知：Ag
+有加快Mg+H
2O反應(yīng)速率的作用。
【實驗結(jié)論1】猜想一和猜想二成立。
寫出Ag
+的水解離子方程式
。
（2）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H
2O+Cl
-體系中Mg+H
2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證。
【實驗設(shè)計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線
（填“a”或“b”）表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因
。
⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因
。
⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應(yīng)時間內(nèi)，
（填“實驗2”或“實驗4”）放熱更多，因此速率更快。
【實驗結(jié)論2】結(jié)合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H
2O+Cl
-體系中Mg+H
2O的反應(yīng)速率。
