為更好地利用化學變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應比Mg+H₂O反應速率快，研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究。
【提出猜想】
猜想一：Cl^-鉆入Mg（OH）₂膜形成孔徑，增大了Mg和H₂O的接觸面積，加快了Mg+H₂O的反應速率，稱作“離子鉆入效應”；
猜想二：在“離子鉆入效應”基礎上，Mg置換Ag⁺形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H₂O反應速率進一步加快。
【實驗設計】
（1）取表面積和質(zhì)量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO₃、0.2mol/LKNO₃溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。

實驗序號		V（KCl）/mL	V（AgNO3）/mL	V（KNO3）/mL	V（H2O）/mL	實驗現(xiàn)象
1		/	/	/	5.00	微小氣泡附著
2		4.50	0.50	/	/	大量氣泡放出
3		4.50	/	/	0.50	少量氣泡放出
4		a	/	b	/	少量氣泡放出

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=

4.5

4.5

，b=

0.5

0.5

。
②由實驗1和實驗3對比可知：Cl^-有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
③由實驗和實驗對比可知：Ag⁺有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
【實驗結論1】猜想一和猜想二成立。
寫出Ag⁺的水解離子方程式

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

。
（2）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率，研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證。
【實驗設計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線

a

a

（填“a”或“b”）表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因

溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH＜7

溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH＜7

。
⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因

Mg（OH）₂沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H₂O的反應

Mg（OH）₂沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H₂O的反應

。
⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應時間內(nèi)，

實驗2

實驗2

（填“實驗2”或“實驗4”）放熱更多，因此速率更快。
【實驗結論2】結合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率。