蘇教版（2019）選擇性必修1《專題2 化學反應速率與化學平衡》2023年單元測試卷（13）

一、選擇題

• 1．在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則用該氣體表示該反應的平均反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.1mol/（L?s）	B．0.2mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）	D．0.4mol/（L?s）
  組卷：85引用：2難度：0.7

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• 2．A、B、C三個容器分別發(fā)生合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得：
  

  容器	A	B	C
  反應速率（mol?L-1?min-1）	v（H2）=3	v（N2）=3	v（NH3）=4

  則三個容器中合成氨的反應速率（　　）

  A．v（A）＞v（B）＞v（C）	B．v（B）＞v（C）＞v（A）
  C．v（C）＞v（A）＞v（B）	D．v（B）＞v（A）＞v（C）
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 3．升高溫度時，化學反應速率加快原因的合理解釋是（　　）

  A．該化學反應的過程是吸熱的

  B．該化學反應的過程是放熱的

  C．分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多

  D．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 4．下列內(nèi)容與結論不對應的是（　　）
  

  選項	內(nèi)容	結論
  A	H2O（g）變成H2O（l）	該過程的△S＜0
  B	硝酸銨溶于水可自發(fā)進行	因為△S＞0
  C	一個反應的△H＞0、△S＞0	該反應一定不能自發(fā)進行
  D	H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-271 kJ?mol-1、 △S=8 J?mol-1?K-1	該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：3難度：0.8

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• 5．少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變氫氣的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O②加KNO₃溶液③滴入幾滴濃鹽酸（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）④加入少量鐵粉⑤加入硫酸鈉溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸的揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．①④⑥⑦⑧
  組卷：49引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 16．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
  實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
  

  溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
  平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

  氨基甲酸銨分解反應的焓變△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

   

  ．（填字母）
  A.2v（NH₃）=v（CO₂）
  B．密閉容器中總壓強不變
  C．密閉容器中混合氣體的密度不變
  D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為

   

  ．
  （2）25℃時，NH₃?H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為

   

  ．（已知lg3≈0.5）
  在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

   

  ．
  組卷：90引用：2難度：0.5

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• 17．利用太陽能光解水制備的H₂可用于還原CO₂合成有機物，從而實現(xiàn)資源的再利用。請回答下列問題：
  Ⅰ.半導體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物
  （1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。若將該催化劑置于Na₂SO₃溶液中，產(chǎn)物之一為

  SO

  2

  -

  4

  ，另一產(chǎn)物為

   

  。
  
  Ⅱ.用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0。
  （2）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應平衡時，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （3）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  ①P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

   

  。
  ②根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為

   

  ℃。
  Ⅲ.利用有機物HCOOH分解可再生H₂與CO₂
  （4）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應機理如圖3所示。
  
  ①若用HCOOD發(fā)生催化釋氫反應除生成CO₂外，還生成

   

  （填化學式）。
  ②研究發(fā)現(xiàn)：調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)CO₂的捕獲和釋放，已知25℃碳酸電離常數(shù)為K_a1、K_a2，當溶液pH=12時，c（H₂CO₃）：c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=1：

   

  ：

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.5

  解析