（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H

＞

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

BC

BC

．（填字母）
A.2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為

1.64×10^-8mol³/L³

1.64×10^-8mol³/L³

．
（2）25℃時(shí)，NH₃?H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為

11.5

11.5

．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

1.8×10^-5mol/L

1.8×10^-5mol/L

．