2022-2023學年上海市長寧區(qū)高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）

• 1．能證明膠粒比溶液中溶質的微粒直徑大的實驗是（　?。?/h2>

  A．電泳

  B．滲析

  C．過濾

  D．布朗運動
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關硫的性質的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

  B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

  C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

  D．氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和硫化氫
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 3．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為（　?。?/h2>

  A．0℃，101Pa	B．25℃，101Pa
  C．273K，101kPa	D．298K，101kPa
  組卷：79引用：1難度：0.6

  解析

• 4．欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可選用（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液

  B．飽和食鹽水

  C．濃硫酸

  D．石灰水
  組卷：44引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定

  B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定

  C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1

  D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強影響
  組卷：155引用：1難度：0.6

  解析

• 6．Fe（OH）₃膠體雖然是由FeCl₃溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體共同具有的性質是（　?。?/h2>

  A．都呈透明的紅褐色

  B．當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應

  C．穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

  D．溶液是電中性的，膠體是帶電的
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 7．某同學利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導氣管b處收集到的氣體不具有的特征是（　?。?/h2>

  A．密度小于空氣	B．有毒
  C．呈黃綠色	D．刺激性氣味
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．因為Na2O溶于水能導電，所以Na2O是電解質

  B．KHSO4在電流作用下才能電離成K+、H+和SO42-

  C．強電解質溶液的導電能力不一定都強

  D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．我國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg?L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：
  
  （1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是

   

  。步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的

   

  性。
  （2）以上步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

   

  ：

   

  Br₂+

   

  CO₃^2-═

   

  BrO₃^-+5Br^-+

   

  CO₂↑。
  （3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式

   

  ；實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

   

  。
  A.乙醇
  B.四氯化碳
  C.燒堿溶液
  D.苯
  （4）將1m³海水濃縮至1L最終得到36gBr₂，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為

   

  mg?L^-1。
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 24．含氯物質在生產(chǎn)生活中有重要作用。
  （1）實驗室用二氧化錳作氧化劑制取Cl₂的化學方程式為

   

  。實驗室制取干燥Cl₂時，凈化與收集Cl₂所需裝置的接口連接順序為

   

  。
  
  （2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中

   

  已分解，分解反應的化學方程式為

   

  。
  某合作學習小組進行以下實驗探究。
  ①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。
  ②查閱資料。溫度一定時，強電解質稀溶液電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大；AgCl是強電解質；25℃時，AgCl飽和溶液中c（Cl^-）?c（Ag⁺）=1.8×10^-10。
  ③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
  ④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。
  

  實驗序號	試樣	測試溫度/℃	電導率/（uS/cm）
  1	Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液	25	A1
  2	Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液	35	A2
  3	Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液	45	A3

  （3）數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl^-）=

   

  mol/L。實驗結果為A₃＞A₂＞A₁。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

   

  。
  （4）優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。
  

  實驗序號	試樣	測試溫度/℃	電導率/（uS/cm）
  4	Ⅰ		B1
  5			B2

  實驗總結。根據(jù)實驗1～5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是

   

  。（填寫A₃、B₁、B₂之間的大小關系）
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析