含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳作氧化劑制取Cl₂的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl₂時(shí)，凈化與收集Cl₂所需裝置的接口連接順序?yàn)?

cdbae

cdbae

。

（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中

HClO

HClO

已分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。
某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。
②查閱資料。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)；25℃時(shí)，AgCl飽和溶液中c（Cl^-）?c（Ag⁺）=1.8×10^-10。
③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試樣	測(cè)試溫度/℃	電導(dǎo)率/（uS/cm）
1	Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液	25	A1
2	Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液	35	A2
3	Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液	45	A3

（3）數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl^-）=

1.34×10^-5

1.34×10^-5

mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A₃＞A₂＞A₁。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A₃＞A₂＞A₁，無(wú)法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大

離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A₃＞A₂＞A₁，無(wú)法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大

。
（4）優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試樣	測(cè)試溫度/℃	電導(dǎo)率/（uS/cm）
4	Ⅰ	45 45	B1
5	Ⅱ Ⅱ	45 45	B2

實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是

電導(dǎo)率B₁＜B₂＜A₃，說(shuō)明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大

電導(dǎo)率B₁＜B₂＜A₃，說(shuō)明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大

。（填寫(xiě)A₃、B₁、B₂之間的大小關(guān)系）